某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后____（l）装置①中发生反应的化学方程式是____（4）装置②的作用是____，发生反应的化学方程式是____（q）该小组得出的结论依据的试验现象是____（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是____（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．-乐乐题库
& 硝酸的化学性质知识点 & “某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱...”习题详情
240位同学学习过此题，做题成功率80.0%
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是lmol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液&（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内&（l）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNOl（浓）=Cu（NOl）2+2NO2↑+2H2O&（4）装置②的作用是将NO2转化为NO&，发生反应的化学方程式是lNO2 +H2O=2HNOl +NO&（q）该小组得出的结论依据的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色&（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是6cd&（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化&&&&&&&&&&&b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-北京
分析与解答
习题“某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L...”的分析与解答如下所示：
（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；&（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；
解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）C它与浓HNO3反应生成C它（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：C它+4HNO3（浓）=C它（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；&3NO2+H2O=2HNO3+NO；&（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（s）要证明是C它（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化．二是增加溶液中C它（NO3）2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化．故选a c d．
本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L...”主要考察你对“硝酸的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
硝酸的化学性质
与“某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L...”相似的题目：
铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是&&&&NaClKNO3K2SO4Na2CO3
王水是&&&&和&&&&的混合物，其溶液体积之比为&&&&．不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有&&&&性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在&&&&瓶中，贮放在&&&&&地方．浓HNO3分解的化学反应方程式&&&&．
使9.6g&Cu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是&&&&若用排水法收集可收集到标况下气体&&&&升．
“某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱...”的最新评论
该知识点好题
1对d列事实的解释错误的是&&&&
2物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是&&&&
3某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是&&&&（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后&&&&（l）装置①中发生反应的化学方程式是&&&&（4）装置②的作用是&&&&，发生反应的化学方程式是&&&&（q）该小组得出的结论依据的试验现象是&&&&（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是&&&&（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化&&&&&&&&&&&b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
该知识点易错题
1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO37是&&&&
2以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是&&&&
36些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后____（l）装置①中发生反应的化学方程式是____（4）装置②的作用是____，发生反应的化学方程式是____（q）该小组得出的结论依据的试验现象是____（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是____（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后____（l）装置①中发生反应的化学方程式是____（4）装置②的作用是____，发生反应的化学方程式是____（q）该小组得出的结论依据的试验现象是____（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是____（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．”相似的习题。在酸碱指示剂里加水，指示剂变色吗？ | 问答 | 问答 | 果壳网 科技有意思
在酸碱指示剂里加水，指示剂变色吗？
+ 加入我的果篮
其实知道了酸碱指示剂的变色原理，加水会不会变色这个问题就解决了。在高教社《无机化学（第三版）》中是以甲基橙（HIn）为例子来介绍的：HIn在水溶液中存在着如下平衡：HIn=（可逆的） H+ + In- 。 分子态的HIn显红色，其酸根显黄色。当[In-]和[HIn]相等时溶液显橙色。向橙色的溶液中加酸，[H+]增加，平衡向左移动，[HIn]增加，达到一定浓度时便显现红色。酸碱指示剂是一种复杂的有机分子，呈弱酸性或者弱碱性，溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度的改变，会促进或抑制指示剂分子的电离，而指示剂的分子状态和离子状态不相同，这就导致了不同pH的溶液会使不同知识剂现象不同的颜色。向指示剂中加水，促进了电离，会使溶液颜色向酸根离子的颜色靠近，但加水的同时又是对溶液的稀释，会使溶液的颜色变浅。 当然了向酚酞那种 pH不到8.2就无色的指示剂，无所谓溶液变不变浅了。
要看是什么水了，不知道我这个答案专业不。
酸碱指示剂好多种呢，不知道lz说的哪一种？
颜色会变淡……
后回答问题，你也可以用以下帐号直接登录
(C)2013果壳网&京ICP备号-2&京公网安备大蒜焖鸡:热锅不放油鸡块翻炒一下，变色后铲起；重新起锅，放油，爆香姜片和蒜白部分；再放入鸡，翻炒，加入盐、老抽、生抽、酒、糖，炒匀；加水与鸡肉平行，盖锅盖焖煮；肉焖透后，可以先尝一块肉质是否是自己喜欢的那种，还有味道可以再调整；洒一些喼汁，再把蒜叶放入，翻炒均匀即可
发布： 14:01:37作者：美食为王
【大蒜焖鸡】热锅不放油鸡块翻炒一下，变色后铲起；重新起锅，放油，爆香姜片和蒜白部分；再放入鸡，翻炒，加入盐、老抽、生抽、酒、糖，炒匀；加水与鸡肉平行，盖锅盖焖煮；肉焖透后，可以先尝一块肉质是否是自己喜欢的那种，还有味道可以再调整；洒一些喼汁，再把蒜叶放入，翻炒均匀即可。
大家都在看
48小时点击榜
Copyright (C)
Inc. All Rights Reserved.
上海看看牛视网络传播有限公司 版权所有高锰酸钾加水再加什么能变颜色_百度作业帮
高锰酸钾加水再加什么能变颜色
因为高锰酸钾有强氧化性,高锰酸根显示颜色,加入还原性的物质就可以还原高锰酸根,于是溶液的颜色随之退去变为无色.无机中的H2S SO2 HNO2 HI 有机中很多都可被高锰酸钾氧化,一般如乙烯 ,乙醇,草酸等等如果加入酸和Fe2+离子,高锰酸根的紫色退去,Fe2+被氧化为Fe3+这样溶液变为为黄色至棕黄色加入酸和Cu或者Cu+,加热,高锰酸根的紫色退去,氧化为Cu2+这样溶液变为为蓝色.
二氧化硫，维生素C等会使高锰酸钾溶液褪色。
再加双氧水变回去