鉴赏文学作品的艺术形象、表现手法、语言风格_百度文库
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鉴赏文学作品的艺术形象、表现手法、语言风格
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写作表现手法有哪些?
写作表现手法有哪些?
表现手法从广义上来讲也就是作者在行文措辞和表达思想感情时所使用的特殊的语句组织方式．分析一篇作品,具体地可以由点到面地来抓它的特殊表现方式. 注：又因为现代的语文已不太注重表现手法与表达技巧地区分,可认为二者是同意的.但如果要严格区分表现手法从属于表达技巧. 表达技巧主要包括：
①表达方式(叙述、描写、说明、抒情、议论等)； ②表现手法（托物言志 写景抒情 叙事抒情 直抒胸臆 顺叙 倒叙 插叙 对比 衬托 卒章显志 象征 衬托 想象 联想 照应 寓情于景 托物言志 反衬 烘托 托物起兴 美景衬哀情 渲染 虚实结合 侧面描写 正面描写 直接抒情 间接抒情等） ； ③选材剪材； ④行文的结构； ⑤意境的创设、人物形象的塑造、修辞方法（比喻、比拟、夸张、对偶、排比、反复等）的运用等. ---------------------------------------------------------------------------- 一篇文章,不管作者选择什么样的表达技巧,都是为了更好地表情达意.因此,分析语言、理解文章内容,必须认识表达技巧的作用.
二、在鉴赏现代文阅读中,表达技巧包括：1、表达方式：记叙、说明、议论、抒情、描写.
2、表现手法：想象、联想、类比、象征、烘托、对比、渲染等.
3、材料安排：主次、详略、繁简.
4、结构：承上启下、悬念、照应、铺垫等.
5、修辞手法：比喻、反复、排比、反问、拟人、夸张等
[编辑本段]【不同文体的表现手法】 抒情散文的表现手法丰富多彩,借景抒情、托物言志、抑扬结合、 象征等手法； 记叙文的写作手法如首尾照应、画龙点睛、巧用修辞、详略得当、叙议结合、正侧相映等； 议论文写作手法如引经据典、巧譬善喻、逆向求异、正反对比、类比推理等； 小说的描写手法、烘托手法、伏笔和照应、悬念和释念、实写与虚写等. [编辑本段]【具体表现手法】 托物言志 借景抒情 叙事抒情 直抒胸臆 对比 衬托 卒章显志 象征 想象 联想
照应 寓情于景 反衬 烘托 托物起兴 以乐衬哀 渲染 虚实结合 侧面描写 正面描写 直接抒情 间接抒情 欲扬先抑 [编辑本段]【诗歌的表现手法】 诗歌的表现手法很多,我国最早流行而至今仍常使用 的传统表现手法有“赋、比、兴”.《毛诗序》说：“故诗有六义焉：一曰风,二曰赋,三曰比,四曰兴,五曰雅,六曰颂.”
这“六义”中,“风、雅、颂”是指《诗经》的诗篇种类,“赋、比、兴”就是诗中的表现手法.
赋：是直接陈述事物的表现手法.宋代学者朱熹在《诗集传》的注释中说：“赋者,敷陈其事而直言之也.”如,《诗经》中的《葛覃》《芣苢》就是用的这种手法.
比：是用比喻的方法描绘事物,表达思想感情.刘勰在《文心雕龙·比兴》中说：“且何谓为比也?盖写物以附意,扬言以切事者也.”朱熹说：“比者,以彼物比此物也.”如,《诗经》中的《螽斯》《硕鼠》等篇即用此法写成.
兴：是托物起兴,即借某一事物开头来引起正题要描述的事物和表现思想感情的写法.唐代孔颖达在《毛诗正义》中说：“兴者,起也.取譬引类,起发己心,诗文诸举草木鸟兽以见意者,皆兴辞也.”朱熹更明确地指出：“兴者,先言他物以引起所咏之辞也.”如《诗经》中的《关睢》《桃夭》等篇就是用“兴”的表现手法.
这三种表现手法,一直流传下来,常常综合运用,互相补充,对历代诗歌创作都有很大的影响.
诗歌的表现手法是很多的,而且历代以来不断地发展创造,运用也灵活多变,夸张、复沓、重迭、跳跃等等,难以尽述.但是各种方法都离不开想象,丰富的想象既是诗歌的一大特点,也是诗歌最重要的一种表现手法.在诗歌中,还有一种重要的表现手法是象征.象征,简单说就是“以象征义”,但在现代诗歌中,象征则又表现为心灵的直接意象,这是应予注意的.用现代的观点来说,诗歌塑造形象的手法,主要的有三种：
1、比拟.刘勰在《文心雕龙》一书中说：比拟就是“或喻于声,或方于貌,或拟于心,或譬于事.”这些在我们前面列举的诗词中,便有许多例证.比拟中还有一种常用的手法,就是“拟人化”：以物拟人,或以人拟物.前者如徐志摩的《再别康桥》：轻轻的我走了,／正如我轻轻的来；／我轻轻的招手,／作别西天的云彩.／那河畔的金柳,／是夕阳中的新娘；／波光里的艳影,／在我的心里荡漾.把“云彩”“金柳”都当作人来看待.以人拟物的,如,洛夫的《因为风的缘故》：……我的心意／则明亮亦如你窗前的烛光／稍有暧昧之处／势所难免／因为风的缘故／……以整生的爱／点燃一盏灯／我是火／随时可能熄灭／因为风的缘故.把“我的心”比拟为烛光,把我比作灯火.当然,归根结底,实质还是“拟人”.
2、夸张.就是把所要描绘的事物放大,好像电影里的“大写”“特写”镜头,以引起读者的重视和联想.李白的“桃花潭水深千尺,不及汪伦送我情”（《赠汪伦》）“飞流直下三千尺,疑是银河落九天”（《望庐山瀑布》）,其中说到“深千尺”“三千尺”,虽然并非事实真相,但他所塑造的形象,却生动地显示了事物的特征,表达了诗人的激情,读者不但能够接受,而且能信服,很惊喜.然而这种夸张,必须是艺术的、美的,不能过于荒诞,或太实、太俗.如,有一首描写棉花丰收的诗：“一朵棉花打个包／压得卡车头儿翘／头儿翘,三尺高／好像一门高射炮.”读后却反而使人觉得不真实,产生不出美的感觉.
3、借代.就是借此事物代替彼事物.它与比拟有相似之处,但又有所不同,不同之处在于：比拟一般是比的和被比的事物都是具体的、可见的；而借代却是一方具体,一方较为抽象,在具体与抽象之间架起桥梁,使诗歌的形象更为鲜明、突出,以引发读者的联想.这也就是艾青所说的“给思想以翅膀,给感情以衣裳,给声音以彩色,使流逝变幻者凝形.”
塑造诗歌形象,不仅可以运用视角所摄取的素材去描绘画面,还可以运用听觉、触觉等感官所获得的素材,从多方面去体现形象,做到有声有色,生动新颖.唐代诗人贾岛骑在毛驴上吟出“鸟宿池边树,僧推月下门”,但又觉得用“僧敲月下门”亦可.究竟是“推”还是“敲”,他拿不定主意,便用手作推敲状,不料毛驴挡住一位大官的去路,此人乃大文豪韩愈,当侍卫将贾岛带到他的马前,贾据实相告,韩沉吟良久,说还是用敲字较好.因为“敲”有声音,在深山月夜,有一、二记敲门声,便使得那种情景“活”起来,也更显得环境的寂静了.前述《枫桥夜泊》的“乌啼”“钟声”,也是这首诗的点睛之笔.还有白居易的《琵琶行》中的音乐描写,“大珠小珠落玉盘”一段,更是十分逼真,非常精彩!现代的如黄河浪的《晨曲》：“还有那尊礁石/在固执地倾听/风声雨声涛声之外/隐隐约约的/黎明/灵泉寺的晨钟/恰似鼓山涌泉的/悠远回应/淡淡淡淡的敲落/几颗疏星/而涨红花冠的/雄劲的鸡鸣/仿佛越海而来/啼亮一天朝霞/如潮涌.这首诗也写得很好.所以我们如果掌握了用声音塑造形象的手法,那将为诗歌创作开拓一个更加广阔的领域.
无论是比拟、夸张或借代,都有赖于诗人对客观事物进行敏锐的观察,融入自己的情感,加以大胆的想象,甚至幻想.可以这样说,无论是浪漫派也好,写实派也好,没有想象（幻想）,便不成其为诗人.比如,以豪放称著的李白,固然想象丰富,诗风雄奇,而以写实称著的杜甫,也写出了诸如“安得广厦千万间……何时眼前突兀见此屋……”（《茅屋为秋风所破歌》）和“香雾云鬟湿,清辉玉臂寒.何时倚虚幌,双照泪痕乾.”（《月夜》）等等浮想联翩的佳作.麻烦采纳,谢谢!运用类比的思想解决化学问题
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运用类比的思想解决化学问题
类比思想是间接推理的科学研究方法，类比是提出新问题和获得新发现的一条重要途径，各种发明创造都与类比思想有直接联系。诸如，由鸟的飞翔和蜻蜓的飞行人们制成了飞机，由人的肢体活动人们创造了机器人；人的大脑有许多记忆功能，于是有了电脑储存各种大量信息；古代有嫦娥奔月的传说，于是有了神舟9、10号载人宇宙飞船等；在科技史上，利用形式类比、功能类比和幻想类比等实现的发明创造不胜枚举。正如著名数学家波利亚所说：“类比是一个伟大的引路人。”化学学习中离不开类比思想，化学教材中类比的事例比比皆是。类比可以使一些化学问题简单化，也可以使化学学习思维更加广阔。
类比思想是依据两个对象或两类事物间的已知相似性，把一个对象或一类事物的特定知识转移到另一个对象或另一类事物上去，从而推理获得后一个对象或后一类事物的新知识。类比在解决化学问题过程中充当“中介”，即通过借用熟悉问题的解决办法去解决新问题的一种解决问题的策略。由于任何物质都有其差异性，类比思想在解决新问题时可能产生负迁移的干扰作用，这是正常现象。任何事物都有其正反方面，有益的类比可以正确解决化学问题，得出正确的结论。相反，有害的类比可以误导解决问题的思路，必须引起足够的重视。
一、利用物质组成与分类特点进行类比
化学物质种类繁多，尤其是元素化合物与有机物的知识，涉及千变万化的物质，给许多学生学习化学及解决化学问题带来困难，化学教学过程中要始终借助类比思想让陌生物质变得熟悉，以点带面，触类旁通。因此，必须根据组成物质的元素种类将物质进行分类，即从化学的视角将组成或性质具有相似特征的物质进行合理分类，让分类后的物质具有相似性，解决化学问题就会有章可循。
案例1：学会用类比的方法来学习氢氧化铝和氧化铝的性质。
氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，它们既可与强酸反应，又可与强碱溶液反应，教学过程中，为了增强对两性物质的理解，要注意引导学生利用物质组成与分类特点进行类比。
当与强酸反应时，氢氧化铝显碱性视为碱，并以氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水进行类比：
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
当与强碱反应时，氢氧化铝显酸性视为酸，化学式可写为H3AlO3(一元酸)，并以硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应生成盐和水进行类比：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
H3AlO3+NaOH==NaAlO2+2H2O
当氧化铝与强酸反应时，视为碱性氧化物，并以氧化铁与盐酸反应生成盐和水类比：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
当氧化铝与强碱反应时，视为酸性氧化物，并以二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水类比：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
类比氢氧化铝、氧化铝与强酸或强碱溶液发生的反应，还可得知Zn(OH)2、Be(OH)2等属于两性氢氧化物，ZnO、BeO等属于两性氧化物。有关反应如下：
Zn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2O&&&
Zn(OH)2+2NaOH==Na2ZnO2+2H2O
Be(OH)2+2HCl==BeCl2+2H2O&&&
Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O&&&&&&&&
ZnO+2NaOH==Na2ZnO2+H2O
BeO+2HCl==BeCl2+H2O&&&&&&&&
BeO+2NaOH==Na2BeO2+H2O
&&&&案例2：学会用类比的方法来学习有机化合物的性质。
学习有机物要抓住基本分类，如烷烃、烯烃、苯及其同系物、醇、醛、羧酸、酯等，学懂弄通各类典型代表物的结构或官能团及性质，在掌握各代表物结构和性质的基础上，再类比推理得到同系物的结构和性质，并注意个性。
&&&&例1．(2012·江苏高考11)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是(
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
解析：由普伐他汀的结构简式知：分子中无苯环，有碳碳双键，有醇羟基、羧基、酯基等官能团，类比苯酚，由于羟基不在苯环上，普伐他汀不能与FeCl3溶液发生显色反应显示酚的性质，选项A错；类比乙烯的化学性质可知，能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应等，选项B对；类比乙醇，能发生取代、消去反应；类比乙酸乙酯，酯基水解也属于取代反应，选项C对；酯基水解后形成两个羧基，类比乙酸，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，选项D错。正确答案为BC。
现场体验：
1．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。
(2)鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请分别写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐、酸式盐的化学方程式：________
(3)水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。
2．(2012·全国高考13)橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下&&
下列关于橙花醇的叙述，错误的是( )
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气(标准状况)
D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
答案：1．(1) H2O2
HO2－+H+&&&&
HO2－H++O22－
(2) H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O&&&
2H2O2+Ba(OH)2==Ba(HO2)2+2H2O
(3)2H2O2&HO2－+H3O2+
【专题强化训练】请注意类比时负迁移失误。
1．(2005·江苏高考11)2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺(&)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分子化合物，③只有4种同分异构体，④能与氢气
发生加成反应。其中正确的是( )
A．①②③　　B．②③④　　C．①③④　 D．①②④
2．结构化学家鲍林(Pauling)曾提出判断无机含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
已知：无机含氧酸分子中都含有羟基(—OH)。比如H2SO4分子中就有两个羟基，H2SO4可写作HO-SO2-OH，它的羟基氢极活泼，很容易被金属置换，可电离显酸性。某些含氧酸的酸性如下表：
(1)按此规则判断：三种酸H3AsO4、H2SO4、HMnO4的酸性由强到弱的顺序是_______
(2)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：①&&&&&&&&
&；②&&&&&&&&&&&&&&
(3)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(4)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式。
3．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，看作盐时又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，Pb3O4用氧化物的形式可写成______，看成盐时可写成______。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下跟浓盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是______，上述两个反应的化学方程式分别为______。
答案：1．D
H3AsO4﹤H2SO4﹤HMnO4&
(2)①&
(3)①H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O
②H3AsO3+3NaOH==Na3AsO3+3H2O
(4)H3PO3与盐酸不反应，H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3+3HCl==AsCl3+3H2O
3．(提示：Pb元素常见化合价为+4与+2价，+4价的PbO2具有强氧化性)
2PbO·PbO2&&&&
Pb2[PbO4]&&&
&Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2O
二、利用微观结构规律进行类比
物质的微观世界是极其奥妙的，走进微观世界去研究物质，在原子、分子层面上认识物质的结构，可以加深理解原子结构的复杂性和物质结构的多样性。物质结构与性质的有关问题都会涉及到微粒结构，重视应用微粒结构规律类比解决具体物质的化学问题，有其重要的意义和奇妙的作用。
案例1：学会用类比的方法来判断微粒的空间构型和性质。
在《物质结构与性质》教学过程中，发现学生确定等电子体以及判断中心原子杂化类型时失误较多，为解决这一知识难点，必须引导学生深入微观世界，采用类比思想来判断各种不同分子或离子的空间构型和性质。
由于等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。所以确定好等电子体是解决此类问题的关键。教学过程中，要紧扣等电子体原理概念中“两相等”：原子数相等、价电子数相等，由常见熟悉的微粒类比陌生不熟悉的微粒。如常见等电子体有：
二原子价电子数为10的等电子体判断。以核电荷数为7的氮原子形成的双原子分子N2为起点，借助同周期元素互换有：分子CO，阴离子CN－、C22－，阳离子NO+、O22+等，根据N2分子的结构式推知：以上各微粒都具有共价叁键，且每种微粒中均含有1个σ键，2个π键。由CN－、C22－形成的HCN、C2H2分子中碳原子均为sp1杂化，分子空间构型均为直线型。
三原子价电子数为16的等电子体判断。以CO2为起点，借助同周期元素互换有：分子N2O，阴离子BO2－、N3－、OCN－、CNO－、CN22－，阳离子NO2+等；借助同主族元素互换有：分子CS2、COS，阴离子SCN－等；借助价电子数转换有：分子BeCl2等。根据CO2分子的结构式推知：以上各微粒空间构型都是直线型，中心原子均采取sp1杂化。注意：SiO2是原子晶体不能与CO2分子类比；MgCl2与BeF2是离子化合物不能与共价化合物分子BeCl2类比。
四原子价电子数为24的等电子体判断。以BF3为起点，借助同周期元素互换有：分子O4，阴离子NO3－、CO32－、BO33－等；借助同主族元素互换有：分子BCl3、BBr3、BI3、SO3，阴离子PO3－、SiO32－等。根据BF3分子结构推知：以上各微粒空间构型都是平面三角型，中心原子均是sp2杂化。
五原子价电子数为32的等电子体判断。以CCl4为起点，借助周期表知识推理有：分子CF4、CBr4、CI4、SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4、GeCl4、CF4、CBr4、CI4等，阴离子SiO44－、PO43－、SO42－、ClO4－、BF4－、BCl4－、BeCl42－等，阳离子PCl4+等。根据CCl4分子结构推知：以上各微粒空间构型都是正四面体，中心原子均是sp3杂化。
此外，还有许多不同类型的等电子体，如：①有机苯C6H6与无机苯B3N3H6；②原子晶体：金刚石C2n、晶体硅Si2n、金刚砂SiC、AlN、AlP、GaAs等；③石墨C2n与白石墨(BN)n；④CH4、NH4+、BH4－、PH4+等；⑤NCl3、PCl3、NF3、PBr3等。
案例2：学会用类比的方法来分析原子晶体和分子晶体中化学键数目。
在《物质结构与性质》教学过程中，发现学生分析原子晶体和分子晶体中化学键数目错误率极高，究其原因是没有很好地掌握晶体模型与分子结构。解决此类问题一定要类比已学过的晶体模型和已掌握的物质结构式来分析键数。
例1．(高考组合题) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(
A．(2012广东理综11)常温下，4gCH4含有NA个C－H共价键
B．(2011全国II卷12)12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．(2011江苏高考8)1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA
D．(2012江苏高考21)1molCO2中含有的σ键数目为4NA
解析：CH4是正四面体结构，1个CH4分子中含有4个C－H键，4g(0.25mol)
CH4含有1mol(即NA个)
C－H键，选项A正确；金刚石是原子晶体，每个碳原子与4个碳原子形成4个C－C键，由于C－C键均连接2个碳原子，故每一个碳原子平均形成2个共价键，12g(1mol)金刚石含有共价键数为2NA，选项B错；CH3OH虽含有4个H原子，但只有3个C－H键，1个O－H键是干扰因素，选项C错；1molCO2中含有2mol键和2molπ键，选项D错。正确答案A。
小结：常见物质的化学键数目如1mol CH4中含有4molC－H键、1mol
P4中含有6molP－P键、1molCO2中含有2molC==O双键、1mol金刚石(或晶体硅)中含有2mol
C－C键(或2mol Si－Si键)、1mol SiO2(或SiC)中含有4mol Si－O键(或4mol
Si－C键)、1mol石墨中含有1.5mol C－C键，苯分子中不含C－C单键和C=C双键等。
现场体验：
1．(2012·江苏高考21节选)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
2．设NA 为阿伏加德罗常数，下列各选项中的说法均正确的是( )
A．4gCH4中含有NA个C－H键；31g白磷分子中含有NA个P－P键。
B．28g晶体硅中含有Si－Si键数为4 NA；1mol
SiO2晶体中含有Si－O键数为4NA。
mol乙烷分子中含有7
NA个共价键；1molC10H22分子中共价键总数一定为31NA。
D．标准状况下22.4 L
N2含共用电子对数为NA；&&&
S8单质(如右图所示)中含有的S－S键数为NA。
&答案：1．(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)&&&
②平面三角形
(2)①C≡O&&
②sp3&&&
【专题强化训练】
1．根据等电子体原理回答下列问题：
(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，三种粒子的几何构型为______，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为________。
(2)C2O42－和是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是_____
，外围电子构型为_______。
(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_____、_
___、__ _(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。
2．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在
《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113－、Al142+等。A113、A114的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已知这类超原子当具有40个最外层电子时最稳定。下列说法不正确的是(&&
A．A113与氯原子性质类似，A113－性质不活泼
B．A114与盐酸反应可生成H2
C．A113超原子中Al原子间是通过离子键结合的
D．A114与Ca、Mg元素性质相似，容易失去2个电子而形成稳定的A1142+
3．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如下图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是(&&
A．C50Cl10的相对分子质量为955&&&&&&&&&&&&&&&
B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个&&
C．C50Cl10与C60互为同素异形体&&&&&&&&&&
&D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
答案：1．(1)平面正三角形 N＞S＞Si
(2)N2O4、 B2F4(任选1个)
第四周期ⅦB 3d54s2
N2、CO、C22－、CN－、NO+、O22+
(4个中任选3个) 1 2
三、利用化学反应规律进行类比
&&&&规范准确表达各类化学方程式并不难，只要结合题设化学信息，正确理解化学反应的意义，找准相应的反应规律(如四类基本反应、离子反应、氧化还原反应、水解反应、电解反应、原电池反应等各类反应规律)，通过科学类比、规范准确地书写新教材中未出现过的化学方程式或离子方程式。&&
&&&案例1：学会用氧化还原反应规律类比学习其他氧化还原反应。
学习研究不同价态硫元素间的转化时，SO2的还原性可表现在被氯水等众多的氧化剂氧化生成硫酸，如SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl，借此氧化还原反应规律可让学生类比掌握：
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI(注意：F2例外)
2SO2+O2+2H2O==2H2SO4
SO2+2Fe3++2H2O==2H++SO42－+2Fe2+
5SO2+2MnO4－+2H2O==4H++5SO42－+2Mn2+
3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO
SO2+NO2+H2O==H2SO4+NO
SO2+H2O2==
SO2+2HClO3==
H2SO4+2ClO2等。
又如学习2H2S+SO2==3S↓+2H2O归中反应的规律后，可以让学生类比掌握：
2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀)==3S↓+3Na2SO4+3H2O
H2S+3H2SO4(浓)==4SO2+4H2O&&&&
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO+2HCl(浓)== KCl+Cl2↑+H2O
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==2Cl2↑+CaCl2+2H2O
KClO4+8HCl(浓)
KCl+4Cl2↑+4H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3CO2==3Br2+3Na2CO3
NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O
6NO+4NH3==5N2+6H2O&&&&&&
6NO2+8NH3==7N2+12H2O等。
案例2：学会用水解反应规律类比学习其他水解反应。
高中化学中涉及水解反应的知识甚多，其水解的本质是反应物中正电性原子或原子团、负电性原子或原子团分别与水中OH－、H+(或水分子中羟基原子团、氢原子)等价交换的反应。一般可用通式表示为：X－Y+H－OH→HY+XOH。借此水解规律可全面类比掌握各类物质水解反应。如：
盐的水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl
MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑
非金属氯化物水解：BCl3+3H2O==H3BO3↓+3HCl
SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl↑(注意：SiHCl3水解例外)
PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl
(注意：NCl3水解例外)
PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl
金属氮化物水解：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑
AlN+3H2O+OH－==[Al(OH)4]－+NH3↑
金属碳化物水解：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑
Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑
Mg2C3+12H2O==2Mg(OH)2+C3H4↑
金属氢化物水解：NaH+H2O==NaOH+H2↑
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑
卤素、卤素互化物、拟卤素水解：Cl2+H2O==HCl+HClO
ICl+H2O==HIO+HCl
IBr+H2O==HIO+HBr
ICl3+3H2O==H3IO3+3HCl；
IF5+3H2O==HIO5+5HF
(CN)2+H2O==HCN+HCNO
(SCN)2+H2O==HSCN+HSCNO
其他物质水解：SOCl2+H2O==SO2↑+2HCl↑
B2H6+6H2O==2H3BO3+6H2
卤代烃水解：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
酯类水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
现场体验：写出以下反应的有关化学方程式：
①将少量二氧化硫气体通入漂白粉溶液中，会生成沉淀。写出反应的化学方程式。
②已知H2CO3电离常数：K1=4.30&l0－7，K2=5.61&10－11；HCN电离常数：K=4.9&10－10。向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出所发生反应的化学方程式。
③已知NCl3遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式。
④SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式。
解析：①此反应容易类比CO2气体通入漂白粉溶液中生成CaCO3沉淀而失误：Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO；失误原因：ClO－离子具有强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成CaSO4。因此，必须按氧化还原反应规律类比书写：Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO4+HCl+HClO。
②此反应类比强制弱的转化思想，当少量CO2气体通入Na2SiO3溶液中会误认为不可能生成酸式盐NaHCO3，错写为：2NaCN+CO2+H2O==Na2CO3+2HCN；失误原因：由三种酸的电离常数可判断酸性强弱：碳酸(K1=4.30&l0－7)&氢氰酸(K=4.9&10－10)
&碳酸氢钠(K2=5.61&10－11)，类比强制弱的转化思想，过量的NaCN与NaHCO3不反应，故应生成NaHCO3。即：NaCN+CO2+H2O==NaHCO3+HCN
③类比水解规律知，NCl3中+1价Cl与OH－结合生成具有漂白性的HClO，‐3价N与H+结合生成NH3，即：NCl3+3H2O==3HClO+NH3↑。
④类比水解规律知，SiHCl3中+4价Si与OH－结合生成H4SiO4(即H2SiO3)，‐1价Cl与H+
结合生成HCl，但SiHCl3与SiCl4相比，组成元素不同的是‐1价H，它具有很强的还原性，易与H+结合生成H2，故SiHCl3水解的化学方程式：SiHCl3+3H2O==H2SiO3+3HCl↑+H2↑
【专题强化训练】
1．(2009·北京高考26改编)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
(1)从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
(2)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
(4)煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是&&&&&
(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用&&&&&&&。
(3)中，生成FeCO3的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(4)中，煅烧FeCO3的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以与中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是(&&
A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
&&B．NaOH+HCl==NaCl+H2O&
C．NH3+HCl==NH4Cl&&&&&
&D．H2O+CH3COOH==H3O++CH3COO－
3．(2013·山东淄博二模)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_______________________________。
(2)为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为___________________。&
为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
(3)喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______________________________。
(4)喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理___________。
答案：1．(1)Fe+2Fe3+==3Fe2+
&&&&(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
(3)Fe2++2HCO3－==FeCO3↓+CO2↑+H2O
4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3↓+4CO2
(4) 4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
3．(1)明矾水解产酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂。
(2)CaCO3+2H+==
Ca2++CO2↑+H2O
(3)过量的碱同样会导致纤维素水解，造成书籍污损
(4)Zn(C2H5)2+H2O==ZnO+2C2H6↑
==Zn2++H2O
四、利用元素周期表与元素周期律进行类比
元素周期表就是一个类比学习的典范，利用同一主族元素性质的相似性可以类比周期表中不熟悉的元素及其化合物的性质。但类比过程中，必须十分注意同一主族元素性质的递变性造成性质上的差异。
例1．(2009·海南高考10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(&&
A．X单质不易与水反应&&&&&&&&&
B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高&&&&&&
D．XH4的稳定性比SiH4的高
解析：第四周期第ⅣA族元素是锗，类比Si单质不易与水反应，故Ge也不和水反应；类比SiO2可被碳或氢还原为Si，GeO2也可以；GeCl4与SiCl4都是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，GeCl4的沸点比SiCl4的高；同主族元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，GeH4的稳定性比SiH4的弱，选项D错。正确答案为D。
现场体验：1．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是(&&&
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的电子式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C．羰基硫沸点比CO2低
D．羰基硫分子中三个原子处在同一直线上
2．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿
(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为
A．镓酸酸性强于铝酸&&&&&&&&
&&B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀&&&&&&
D．Al(OH)3是难溶物
【专题强化训练】
1．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(&
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4&SiH4&CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3&PH3&NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF&H2O&NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl&H2S&PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
2．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(&&
&&&&A．S2Cl2中的硫元素显+1价
B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2&
D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S&
3．硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为
&。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A、强酸&&&&&
B、中强酸&&&&&&
(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）________________________。
(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是(写电离方程式)__________________________。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
答案：1．B&&
(3)H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O
(4)H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+&&&&
&H3BO3+OH－==[B(OH)4]－
&五、利用题给信息特点进行类比
化学信息题的特点是阅读量大，与社会、生产、生活、科技信息联系多，起点高落点低，能力要求并不高，只要通过阅读看清题意，类比中学化学基础知识和基本方法即可解决问题。解题关键是不要因为陌生而紧张，不要因为新颖而感觉难，类比思想可以帮你找到已学知识的原型，破解新情景问题，提高化学素养。
案例1：利用化工生产信息进行类比。
化学工艺流程题试题内容丰富新颖，源于生产和化学实验，以解决化学实际问题作为命题思路进行设问，使问题情境真实，能考查学生化学双基知识的掌握情况和应用双基知识解决化工生产和化学实验中有关问题的类比推理能力，能考查学生阅读能力和收集处理图表信息的能力，能培养学生理论联系实际、学以致用的学习观。此类题既要类比已学基础知识解决问题，又要类比新信息迁移应用解决新问题。&&&&&&&&&&&&&&
例1．(2011·广东高考32节选)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①&&&&&
和②&&&&&&
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有&&&&&&&&&&&&&&
；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在&&&&&&&&&&&&&&&&
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&
(4)镀铝电解池中，金属铝为&&
极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，铝电镀的主要电极反应式为&&&&&
&&&&&&&&&&。
解析：本题是以化工生产流程为信息，(1)中信息“坩埚表面的氧化铁和石英砂在精炼时分别与铝发生置换反应产生新的杂质，”由于铝是活泼金属，在高温下可发生铝热反应，类比铝热反应与信息知，铝即可置换铁又可置换硅，故有关反应为：①2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
②4Al+3SiO22Al2O3+3Si。
(2)在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3，
由于题设“温度是700℃，AlCl3在181℃升华”，所以AlCl3升化成气体，因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；由于题给“NaCl熔点为801℃”，
此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。
(3)尾气经冷凝后分为气体A和B，由框图信息可知A是氯气和氯化氢的混合气体，B是AlCl3，因此用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O和H++OH－==H2O。
(4)由于题设信息是“用钢材镀铝”，类比电镀原理，铝必需作阳极；由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，故阳极的电极反应式为：Al+7AlCl4－==4
Al2Cl7－+3e－。
案例2：利用最新科技信息进行类比
例2．N2H4称为肼或联氨，肼是一种高能燃料，我国自主研发的“长征”系列运载火箭中，肼用作火箭的推进剂，NO2用作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)&
&&&△H1＝+67.7
kJ·mol－1
②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
)&&△H2=－534
kJ·mol－1
③H2(g)+F2(g)==2HF(g)
&&&&&&△H3＝－538
kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)
&&&&△H4＝－484
kJ·mol－1
&&&&(1)据此写出N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式_________
________。
&&&&(2)有人认为用F2代替NO2作氧化剂时，1mol
N2H4反应后释放的能量更大你认为正确吗？试写出其反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(3)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&。
(4)N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系，试解答下列问题：
N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+==N2H5++H2O&&&
N2H4+H2O==N2H5++OH－
N2H5++H2O==N2H62++OH－
&&N2H5++H2O==
据此可得出的结论是(&&
A．肼水解显酸性　　B．肼在水中电离出H+离子
C．肼是二元弱碱　　D．肼是二元弱酸
N2H4和H2O2分子中孤对电子数前者和后者的关系是(&&
A．相等　　B．大于　　C．小于　　D．无法确定
(6)下列有关NH3、N2H4、H2O和H2O2有关性质叙述正确的是(&&
A．H2O2对热稳定性比H2O强　　B．NH3对热稳定性比水强
C．H2O2还原性比N2H4强　　　　D．NH3结合质子的能力比水强
解析：(1)、(2)两问都是由给定已知热化学方程式书写目标热化学方程式，利用盖斯定律求解。
由②式&2－①式得：－534
kJ·mol－1&2－67.7
kJ·mol－1=－1315.7
kJ·mol－1，
&&&(1)为：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)&△H=－1315.7
kJ·mol－1；
由②式－④式+③式&2得：－534 kJ·mol－1－(－484
kJ·mol－1)+ (－538
kJ·mol－1) &2=－1126
kJ·mol－1，
正确；N2H4(g)+2F2(g)==4HF(g)+N2(g)&
ΔH=－1126 kJ·mol－1；
NH3通入NaClO溶液生成N2H4，显然还原剂是NH3，氧化剂是NaClO，根据氧化还原反应规律得：2NH3+ClO－==N2H4+Cl－+H2O；
(4)由题设信息与已学知识NH3弱碱性类比知肼是二元弱碱，选项C正确；
(5)由N2H4和H2O2的电子式知H2O2孤对电子数多于N2H4的孤对电子数，选项C正确；
(6)由H2O2易分解，H2O不易分解知选项A错，由氧元素非金属性强于氮元素知NH3不如水稳定，选项B错，由H2O2既显氧化性又显还原性，N2H4主要显还原性知H2O2还原性比N2H4弱，选项C错，由反应NH3+H3O+==NH4++H2O类比知
NH3结合质子的能力比水强，选项D正确。
现场体验：
1．(2012·四川高考29节选)
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有&&&&。
(填写字母编号)
A．温室效应&
&&B．酸雨&&&
C．粉尘污染&&&
D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为&&&&&&&&&&
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式&&&&
&&&&&&&&。
&&&&(3)已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
2．(2011·福建高考24)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋+Fe==3Fe2＋
2TiO2＋(无色)+Fe+4H＋==2Ti3＋(紫色)+Fe2＋+2H2O
Ti3＋(紫色)+Fe3＋+H2O==TiO2＋(无色)+Fe2＋+2H＋
加入铁屑的作用是________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25
℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79&10－39，该温度下反应
Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K＝________。
(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)　ΔH＝+140
kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)==2CO(g)　ΔH＝－221
kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式_____________________________________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____方法。
熔点/℃
沸点/℃
答案：1．(1)A B
(2)①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙&&&&
②Ca(HSO3)2+O2==CaSO4+H2SO4
(3)CaS(s)+2O2(g)==CaSO4(s)；△H =－962.4
kJ·mol－1
2．(1)使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化
(2)10－9～10－7
m(或其他合理答案)
(3)2.79&103
(4)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g)　△H＝－81
kJ·mol－1
(5)产生三废(或其他合理答案)
(6)蒸馏(或分馏，或精馏)
【专题强化训练】
1．据报到，某石油化工厂用三乙醇胺N(CH2CH2OH)3水溶液代替氢氧化钠水溶液洗涤石油裂解气除去其中CO2和H2S，年增产值100万元。为什么三乙醇胺能代替氢氧化钠以及为什么这种改革可以增加年产值?
2．已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得液体SO2和纯水的比电导分别为8&10－8Ω－1cm－1和6&10－8Ω－1cm－1。试用简要的文字和化学方程式给出解释，为什么在液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
3．N2H4称为肼或联氨，N2H4和NH3的关系有如
H2O2和H2O的关系。
(1)N2H4是几元碱，比较N2H4和NH3的碱性、还原性及热稳定性的大小。
(2)指出N2H4中N原子的杂化方式；已知该分子具有极性，最多会有几个原子共一平面。
(3)25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为
3.0&108，求N2H4的碱式电离常数Kb及其共轭酸N2H5+的酸式电离常数Ka。
(4)写出H2SO4介质中N2H4与高锰酸钾反应的化学方程式和在碱性介质中N2H4在原电池正极上所发生的电极反应方程式。
答案：1．(提示：类比NH3的碱性与铵盐的不稳定性)
三乙醇胺吸收CO2和H2S的原因为：
N(CH2CH2OH)3+H2S==[NH(CH2CH2OH)3]HS
2N(CH2CH2OH)3+H2S==[NH(CH2CH2OH)3]2S
N(CH2CH2OH)3+H2O+CO2==[NH(CH2CH2OH)3]HCO3
2N(CH2CH2OH)3+H2O+CO2==[NH(CH2CH2OH)3]2CO3
上述盐热分解放出CO2和H2S，三乙醇胺被回收循环使用，所以可增加年产值。
2．(提示：类比纯水的自偶电离与酸碱中和滴定)
在液态SO2中，存在自偶电离：2SO2SO32－+SO2+，显然，在液体SO2中，Cs2SO3与SOCl2可发生反应：Cs2SO3+SOCl2==2CsCl+2SO2，所以可用Cs2SO3去滴定SOCl2。
3．(1)N2H4是二元碱，碱性比NH3小，还原性比NH3大，稳定性比NH3小
sp3杂化&&&
最多有4个原子共面
(3)(提示：N2H4的碱式电离类比NH3的电离；N2H5+的酸式电离类比肼与强酸反应的逆向反应)&&&
Kb＝3&10－6&&&
Ka＝3.3&10－9&&&
(4)5N2H4+4KMnO4+6H2SO4==5N2↑+4MnSO4+2K2SO4+16H2O
N2H4+2e－+2H2O==2NH4++2OH－&&&&
（胡嘉谋）
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