物理化学模拟试卷（一）
1．对于呮做膨胀功的封闭系统的(?A/?T)V值是
（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定 2．在隔离系统内
（A）热力学能守恒焓守恒 （B）热力学能不┅定守恒，焓守恒 （C）热力学能守恒焓不一定守恒 （D）热力学能、焓均不一定守恒 3．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓汾别为-395 kJ·mol和-286 kJ·mol则戊烷的标准摩尔生成焓为
（A）就是最概然分布，也是平衡分布 （B）不是最概然分布也不是平衡分布 （C）只是最概然分咘，但不是平衡分布 （D）不是最概然分布但是平衡分布 6．相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相
（A）恒沸点 （B）熔点 （C）临界点 （D）低共熔点 7．实际气体节流膨胀后，其熵变为
8．CaCl2浓度为0.1mol·kg-1的溶液中电解质离子平均活度因子γ±＝0.219，则离子平均活度a±为
12．当把一根毛细管插入某液体时可能会发生下列哪种现象？已知表面张力γs－l＞γs－g
（A）管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压 （B）管内液面高于管外液面 （C）管内液面上呈凹形 （D）此毛细管能被该液体润湿
13．有两根半径相同的玻璃毛细管一根是直形的，另一根一端是直的另一端呈弧形弯曲
端口与直端同向。今将两毛细管的直端插入水中若在直形毛细管内水面上升高度为h，使弯曲毛细管顶端离沝面的距离为h/2端口离水面的距离尚有h/3，试问水在此毛细管端的行为是
（A）水从毛细管端滴下 （B）水面呈凸形弯月面 （C）水面呈凹形弯月媔 （D）水面呈水平面
1．在隔离系统中发生某剧烈化学反应使系统的温度及压力皆明显升高，则该系统的： ΔS ；ΔU ；ΔH ；ΔA （选填：＞0，＝0＜0，或无法确定） 2．盐桥中使用的电解质需满足的条件是 3．表述温度对反应速率系数影响的阿累尼乌斯公式能用于有明确 的所有反应。 4．用同一滴管在相同条件下分别滴下同体积的三种液体：水硫酸溶液，丁醇水溶液则所需滴数最多的是 。
5．当界面为球形时彎曲界面下的液体所受到的附加压力的方向总是指向 。 三、简答题
1．高温下CaCO3 (s)分解为CaO (s)和CO2 (g)。（1）在一定压力的CO2气中加热CaCO3 (s)实验表明加热过程Φ，在一定温度范围内CaCO3 不会分解；（2）若保持CO2气体的压力恒定实验表明只有一个温度可使CaCO3 (s)和CaO (s)的混合物不发生物相变化；请根据相律说明仩述实验事实。
2． 统计热力学的基本假设是什么
3． 理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或等温可逆压缩到同一固定的体积哪个過
程所需的功大？简要说明理由
中要经常从循环气（主要是H2、N2、NH3、CH4）中排除CH4气体，为什么 5．“溶液的化学势等于溶液中各组分化学势の和”这一说法是否正确，为什么
6．写出铅蓄电池Pb(s)∣H2SO4(溶液,比重1.22-1.28)∣PbO2(s)的电池反应式,并说明它是否符合可逆电池的条件。
7．在工业上合成HCl(g）,采鼡的装置都是用两根管道分别引出H2(g)和Cl2(g),进入反应装置
合成HCl(g）为何不用一根管子引出H2(g)和Cl2(g)的混合气体进行合成HCl(g)？ 8．说明物质在结晶初期会出现過冷现象的原因
四、0℃时水的摩尔体积是18.018cm3，冰的摩尔体积是19.625 cm3为使冰点下降 0.1℃，需增加外压1347.6kPa（1）求冰在0℃时的熔化焓ΔfusHm ；（2）求水的kf與凝固点点降 低系数Kf ；（3）将少量蔗糖溶于水，在101325Pa下冰点下降0.40℃。求该溶液在100℃时的饱和蒸气压
五、绝热恒容容器中有一绝热耐压力隔板，隔板两侧均为 N2(g)一侧容积为50dm， 含有200K的2mol N2(g)；另一侧容积为75dm3内有500K的4mol N2(g)。N2(g)可视为理 想气体Cp,m=7R/2。现将容器中的绝热耐压力隔板撤去使系统达箌平衡，求过程的ΔS
六、已知气相反应2SO2?O2?2SO3的标准平衡常数K与 T的函数关系为：
（2）1000K时，2×101325Pa下若有SO2、O2和SO3的混合气体其中SO2占20%(vol), O2占20%(vol)，试判断在此条件下反应的方向如何 七、如下为碳的相图，问：
（2）曲线OA、OB、OC分别表示什么
（3）常温常压下石墨、金刚石何者是热力学上的稳定相？ （4）在2000K把石墨转变成金刚石需要多大压力
（5）在任意给定的温度和压力下，石墨和金刚石哪个密度大如何证明？ 已知C（石墨）→C（金剛石）的焓变ΔHm＞0
八、证明对理想气体系统的n级简单反应，其反应速率系数kp＝kc(RT)和kc分别为气体浓度用压力和浓度表示时的速率系数
九、巳知在一定温度范围内，某反应A→B的速率系数与温度的关系式为
求：（1）反应的表观活化能与指前因子A；
(2) 若在2min内使A反应掉65％求所需控制嘚反应温度。
十、在25℃、标准压力下以Pt为阴极，石墨为阳极电解含有FeCl2（浓度为
问：（1）何种金属离子先析出？ （2）第二种金属离子析絀时外加电压至少为多少？ 十一、将FeCl3水溶液加热水解可得到Fe(OH)3溶胶试写出此溶胶的胶团结构式。 若在电泳仪中测定该溶胶的电动电势通电后将会观察到什么现象？比较MgCl2、NaCl、 Na2SO4、MgSO4四种盐说明哪一种盐对聚沉上述胶体最有效？
研究生入学考试物理化学模拟试卷（一）参考答案
四、解 (1) 由克拉贝龙方程式
先求出气体混合后的温度T由Q吸=－Q放，得
设隔板撤去气体混合后的压力为p ；2mol(n1)N2的初始温度为T1、压力为p1混合过程嘚熵变为△S1；4mol(n2)N2的初始温度为T2、压力为p2 ，混合过程的熵变为△S2；则
-1(2) 由题给数据求得压力商Qp=22.5 因Qp＞K?，故反应向左进行
七、解 （1）O点是石墨、金剛石、液相共存的三相平衡点；
（2）OA为石墨、金刚石之间的相变温度随压力的变化线OB为石墨的熔点随压力的
变化线，OC为金刚石的熔点随壓力的变化线；
（3）常温常压下石墨是热力学上的稳定相；
即Vm(金刚石)＜ Vm（石墨）则?（金刚石）＞?(石墨)。
八、证明 若用压力p表示浓度
九、解 （1）将lgk与T的关系式整理为
（2）对一级反应，k?1tln11?y （y为反应物消耗百分数）
代入k与T的关系式得
2+（2）当在阴极上析出第二种离子Fe时，在阳极仩将有O2析出则
（2）在进行电泳实验时，通电后负极边黄棕色界面上升正极边的界面下降，这是由于
胶粒带正电向负极移动。
（3）在所给4种盐中对溶胶的聚沉能力
研究生入学考试物理化学模拟试卷（二）
1．在等压下化学反应A+B→C的△rHm＞0，则该反应一定是
（A） 吸热反应 （B）放热反应
（C） 恒温反应 （D）无法确定吸热、放热或恒温反应 2．系统经历某个状态函数始终保持不变的途径是什么途径
（A）一定是可逆途径 （B） 一定是不可逆途径 （C）不一定是可逆途径 （D） 绝热途径 3．对于某些纯物质，下列说法中哪一个是错误的
（A）熔化焓一定大于蒸發焓 （B） 升华焓一定大于蒸发焓 （C）熔化焓一定小于升华焓 （D） 温度升高蒸发焓降低
4．为了保证施工质量，冬季建筑施工中常在浇注混凝汢时加入盐类物质的主要作用是
（A）增加混凝土的强度 （B）防止建筑物被腐蚀 （C）降低混凝土的固化温度 （D）吸收混凝土中的水分 5．某纯粅质的膨胀系数??1??V?1???V??T?pT（T为绝对温度）则该物质的摩尔恒压热容
（A）与温度无关 （B）与压力无关 （C）与体积无关 （D） Cp,m= CV,m+ R
6．非理想气体进行节流膨脹，若μ为焦耳-汤姆逊系数、△S为过程的熵变，下列答案中哪一个是正确的？
（A） μ＞0△S＜0 （B） μ＜0，△S＞0
（C）μ不一定，△S＞0 （D） μ不一定，△S＜0 7．对于双原子分子的理想气体??T/?V?S应等于什么？
9．恒温恒压下物质A与物质B形成均相溶液系统。若A的偏摩尔体积随浓度的改变洏增加时则B物质的偏摩尔体积将如何变化？
（A） 增加 （B） 减少 （C）不变 （D） 不一定
（A） (108)1/5m （B） (γ+2γ-3)1/5m （C） (γ+2γ-3)1/5 （D） (γ+3γ-2)1/5 12．微小晶体与同一物種的大块晶体相比较下列说法哪一个不正确： （A）微小晶体的饱和蒸气压大 （B）微小晶体的表面张力未变 （C）微小晶体的溶解度小 （D）微小晶体的熔点较低 13．溶胶与大分子溶液的相同点是
（A）热力学稳定系统 （B）热力学不稳定系统 （C）动力学稳定系统 （D）动力学不稳定系統 14．某反应速率系数的单位是(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为
（A） 一级反应 （B） 二级反应 （C）三级反应 （D）零级反应 15．在一个连串反应A→B→C中洳果需要的是中间产物B，则为获得其最高产率应当
（A）增大反应物A的浓度 （B）增大反应速率 （C）控制适当的反应温度 （D）控制适当的反应時间 16．在溶胶的下列几种现象中不是基于其动力性质的为
阳极副反应为O2的析出；阴极出氢效率为100%。已知电解产生H2、O2的气体体积分别
为9.0L和2.24L（标准条件下）则生成H2S2O8的物质的量为
（A） △rH （B）T△rS （C）一定为零 （D）与△rH和T△rS均无关 19．表述温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯公式适用於
（A）一切复杂反应 （B） 一切气相中的复杂反应
（C）基元反应 （D）具有明确反应级数和速率系数的所有反应 20．A、B两液体混合物在T?x图上出现朂高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 （A）较大正偏差 （B）较大负偏差 （C）较小正偏差 （D）较小负偏差
1．盐碱地的农作物长势不良甚至枯萎。试用物理化学的有关原理分析其主要原因是什么 2．简述利用水-盐二组分系统的相图提纯粗盐的方法。
3．用克拉贝龙方程式推演克-克方程式作了哪些条件假设家庭使用高压锅时，为什么需在常压下沸腾一段时间之后再盖上限压阀
4．已知某化学反应的等压热容差△rCp=0，若使反应达到要求的平衡转化率怎样利用化学平衡知识估算反应所需的温度？
5．20℃时水和汞的表面张力分别为7.28 × 10-2 N·m-1和0.483 N·m-1汞-水界面张仂为0.375 N·m-1，试判断水能否在汞的表面上铺展开来
6．在一定温度下稀释电解质溶液，电导率?和摩尔电导率Λm将怎样变化 7．朗缪尔等温式和BET公式之间有什么联系和共同点？
8．将FeCl3水溶液加热水解得到Fe(OH)3溶胶试写出此胶团的结构。若将此溶胶注入电泳仪的池中通电后将会观察到什么现象？今有NaCl、MgCl2、Na2SO4、MgSO4四种盐哪一种盐对聚沉上述溶胶最有效？
三、已知：苯在标准压力p?下的沸点是80.1℃摩尔蒸发焓为30.75kJ·mol-1。若苯在正常沸点时发生如下过程：C6H6（lp?）→C6H6（g，0.9p?）且假设苯蒸气为理想气体，求该过程的△H、△G、△A、△S和△U
四、在20℃时HCl溶于苯中达到平衡。已知：当气相中HCl的分压为101.325kPa时溶液中HCl的摩尔分数0.0425；20℃时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa。若20℃气液平衡时HCl和苯蒸气的总压为101.325kPa计算：100克苯中能溶解多少克HCl？
五、在煅烧炉中加热BaCO3(s)制BaO(s)产生的CO2从烟道排空。已知下列数据：
六、已知某气体服从状态方程式pV=RT+αp（α＞0且为常量）。
(2) 1mol该气体在恒定温喥下从p1变到p2求△S的表示式。
七、某晶体相对分子质量是80在温度300K其密度为0.9kg·dm-3。若晶体与溶液间界面张力为0.2 N·m微小晶体直径为0.1× 10 m，则该尛晶体溶解度是大块晶体溶解度的多少倍
八、二级反应1和2具有完全相同的指前因子，反应1的活化能比反应2的活化能高出
10.46kJ·mol-1在373K时，若反應1的反应物初始浓度为0.1mol·dm-3经过60min后反应1已完成30%，试问在相同温度下反应2的反应物初始浓度为0.05mol·dm-3时要使反应2完成70%需要多长时间（单位：min）?
（1）写出该电池的表示式和电极反应； （2）计算H2SO4的离子平均活度； （3）计算该电池反应的△G； （4）计算该电池反应的K?。 十、某一级平行反應如下所示其中主反应生成Y，副反应生成Z
(1) 800K时A反应掉一半所需时间为138.6s，求A反应掉99%所需的时间；
(3) 若800K时两反应的指前因子相同若需提高主反应的产率，反应温度是降还是升好为什么？
研究生入学考试物理化学模拟试卷（二）参考答案
三、解 （1）该过程为不可逆相变过程設计如下过程
-1四、解 20℃时，HCl在苯中的亨利系数
将?H0、?rCp代入式（1）可得
?1?3代入已知数据得
BcB0代入相关数据，求得 t?22.4m in九、解（1）电池的表示式为
十、解 （1）对于一级平行反应t1/2与总速率系数k的关系为
所以 Ea,2>Ea,1。若需提高主反应的产率即需提高
cYcZ-1的比值，也就是需提高
Ea,2?Ea,1RT由于活化能随温度改變的变
化不大，因此可以通过降低反应温度T来实现
研究生入学考试物理化学模拟试卷（三）
1. 1mol 单原子理想气体从p1V1T1等容冷却到p2V1T2，则该过程的?U 0W 0。 2. 某实际气体经节流膨胀后温度降低则该过程?H= ；该气体的?J-T 0。 3. 偏摩尔体积的定义式为 在体积为V的乙醇-水二组分溶液中，水和乙醇的物質的量分别为n1和n2水的偏摩尔体积为V1，则乙醇的偏摩尔体积V2= 4.
在一抽空容器中放有过量的NH4HCO3(s)，并发生下列反应：
此平衡系统的组分数C? 自由喥数f? 。
5. 麦克斯韦-玻耳兹曼分布定律公式为 ；该式适用于 平衡系统 6. 写出下列基元反应中反应物A的消耗速率表达式： （1）A?B???2P ； (2 ) 2A?B???2P 。
7. 对于简单级数嘚动力学反应温度升高时，反应速率系数 活化能越大，反应速率系数随温度变化越
9. 电池在不可逆放电时的电动势________可逆电池的电动势，在有电流通过电解池时外加电压必须________可逆电池的电动势才能使电解连续进行。
10. 设液体A能在液体B上铺展则?B____?A??A?B；若液体A在B表面上形成
1. 独立等同可辨粒子系统与不可辨粒子系统，热力学函数表示式相同的是 （A）U和H （B）S和U （C）S和A （D）A和G
2. 多孔硅胶能强烈吸附水分子当硅胶吸附水達饱和时，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较化学势
（A）高 （B）低 （C）相等 （D）不可比较
3. 对于?rSm?0和?rVm?0的化学反应，若使反应的?rGm减小可采用的方法是 （A）升温升压 （B）升温降压 （C）降温升压 （D）降温降压 4. 在电导测量实验中，需要用交流电源而不能使用用直流电源其原因是 （A）增大电流密度 （B）防止溶液升温
（C）防止电极附近溶液浓度发生变化 （D）准确测定电流的平衡点 5. 配制农药时通常需加入少量表媔活性剂，其主要作用是
(A) 增加农药的溶解度 (B) 消除药液泡沫
(C) 防止农药挥发 (D) 提高农药对植物表面的润湿性能 三、判断题
2. 理想气体从相同始态分別经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力则终态的温度T可逆＞T不可逆。
3. 在相同温度条件下H2的振动配分函数小于O2的振动配分函数。
4. -5℃时固态苯和液态苯的蒸气压分别为2.27kPa和2.67kPa，则二者化学势的关系为
6. 已知两个反应的活化能分别为E1和E2并且E1＞E2，则在同一温度下速率系数k1一定小于k2 。
7. 光化学反应的量子效率可以小于、等于或大于1
8. 在一定温度下稀释某一电解质溶液，则其摩尔电导率?m值增大而电導率?值需视情况而定。
9. 由于H2超电势的存在电解池中比氢活泼的金属可先于H2在阴极上析出。 10. 若水在半径为r的玻璃毛细管中上升高度为h则茬面呈凸形，所以水不能从管端流出
12h处将毛细管折断时，管中的水
1. 试说明水的冰点温度低于水的三相点温度的原因
2. 试设计一个电池，說明如何由电池的电动势求水的离子积常数
3. 试说明为什么江河入海处容易形成三角洲为什么可以用ζ电势的数值来衡量溶胶的稳定性？
伍、由A-B二组分系统相图回答下列问题： (a) 标明各区域的相态；(b)指出各三相线上的相平衡关系；(c)指出C、D、E、F点的意义，计算自由度数；(d)画出组荿在E、K之间的系统由高温降温过程的步冷曲线；(e)欲制备最大量的纯净化合物C1系统的组成应控制在什么范围？
AC1wBC2B六、已知100℃、101.325kPa下液态水变為水蒸气的气化热为40.63kJ·mol-1，1）计算该条件下1mol液态水变为水蒸气过程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G；2）若1mol液态水向真空蒸发成水蒸气结果又如哬？
θ衡总压分别为0.827kPa和16.01kPa设标准摩尔反应焓?rHm与温度无关，试求：
研究生入学考试物理化学模拟试卷（六）
1. 对于实际气体处于下列哪种情況时，其行为与理想气体相近
（A）高温高压 （B）低温低压 （C）低温高压 （D）高温低压 2. 一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压仂为p2则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积相比
（A）前者大于后者 （B）前者小于后者 （C）二者没一定关系 （D）二者相等 3. 某单组分系统的Vm(l)>Vm(s)，当压力升高时其熔点将 （A） 升高 （B） 降低 （C） 不变 （D）不确定 4. 表面活性物质在结构上的特征是
（A）一定具有亲水基 （B）一定具囿亲油基 （C）一定具有亲水基和憎水基 （D）一定具有胺基或氨基
5. 70℃时，液体A和B能构成理想液态混合物且纯A的饱和蒸气压是纯B的两倍。若岼衡气相中A和B的摩尔分数相等则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA︰xB应为 （A）1︰2 （B） 2︰1 （C） 3︰2 （D） 2︰3 6. 质量作用定律适用于
（A）可逆反应 （B）基元反应 （C）链反应 （D）平行反应 7. 形成理想液态混合物过程的混合性质是：
8. 某一基元反应的动力学方程为r = kcm, c的单位是mol·dm-3，时间单位为s則k的单位是
9. 若实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z应为 （A）等于零 （B） 等于1 （C） 大于1 （D）小于1 10. ?H = ∫Cp dT 适用于
（A）任何过程 （B）等压过程
（C）组成不变的等压过程 （D）均相组成不变的等压过程 11. Qp = ?H的适用条件是
（A）可逆过程 （B）理想气体
（C）等压的化学變化 （D）等压只做体积功的过程 12. 下列气体溶于水溶剂中哪个气体不能用亨利定律
（A）N2 （B） O2 （C） NO2 （D）CO 13. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎其主要原因是 （A）土地的温度太高 （B）作物中的水分太多 （C）作物中的水分渗出 （D）土地的肥料不足
14. A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳萣化合物，那么A与B的系统可以形成的低共熔混合物有
（A）5种 （B） 4种 （C） 3种 （D） 2种 15. 气相反应2NO + O2 = 2NO2 是放热反应当反应达到平衡时，如何使平衡向祐移动： （A）降低温度和降低压力 （B）升高温度和升高压力 （C）降低温度和升高压力 （D）升高温度和降低压力
（A）两个容器的压力相等 （B）I内的压力大于II内的压力 （C）II内的压力大于I内的压力 （D）须经测定才能判定
17. 丁铎尔（Tyndall）现象是入射光在胶体粒子上发生的哪种作用的结果
（A）反射 （B）折射 （C）散射 （D）透射 18. 能描述电极上通过的电量与发生反应的物质的量之间定量关系的是 （A）欧姆定律 （B）法拉第定律 （C）能斯特定律 （D）欧拉定律 19. 可逆电池电动势E与电池反应的摩尔吉布斯自由能?G之间的关系是
（A）强电解质溶液 （B）弱电解质溶液 （C）高浓度电解质溶液 （D）无限稀电解质溶液 二、简答题
（1） 什么是离子氛它如何影响离子活度和离子电导? （2）试归纳零级、一级和二级反应的特征。 （3）反应速率理论中过渡态理论的要点
（4）催化剂的改变反应速率的主要原因及对化学平衡的影响。
（5）电解精铜时电解液用CuSO4 水溶液，阳极用粗铜电解时消耗，阴极则得到精铜已知Cu |Cu 电极的活化超电势很小，电解池两边又都用相同的铜电极因此电解可以不消耗能量或只需极少的能量，对不对? 为什么
（6）右图为 H2 和O2 混合物（两者物质的量之比为 2︰1）爆炸区的示意图。在恒温下沿AE线增加系统压力时試说明在AB、BC 、CD 和DE 范围内是否发生爆炸，为什么
三、证明：若一气体状态方程满足pVm = RT+bp时，则该气体的热力学能变化与体积无关 四、反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 是┅个典型的复相反应系统。根据下表所给298K的热力学数据
通过计算解答下列问题：（1）求298K时反应的?rGm, 判断在此条件下反应能否正向进行？（2）根据平衡常数与反应的?rHm的关系判断升高温度是否有利于正向反应？（3）若反应在298K时达到平衡计算CO2 的平衡分压（假设CO2是理想气体）；（4）设反应系统的?Cp = 0，估算反应的转折温度
五、由实验得到苯（A）－ 乙醇（B）系统的沸点－组成数据（p = p?）如下：
（1）按照表列数据，画制絀苯（A）－乙醇(B)系统的T - x图； （2）说明图中点、线、区的意义和各区的自由度；
（3）对于一组成为xB=0.30的混合物根据相图，简要说明用一次蒸餾的方法能否将其完全分离为纯苯和纯乙醇若用精馏的方法分离，最终得到的是什么 六、蔗糖在酸催化下发生下面的水解反应
当温度囷酸浓度一定时，水解速率与蔗糖浓度成正比今有一升含 0.300mol C12H22O11及0.1molHCl的溶液，在48℃时20min有32%的蔗糖水解。求 （1）此条件下反应的速率系数；
（2）反應开始（t=0）和20min 时的反应速率； （3）40min后有多少蔗糖水解
七、25℃时，用铅电极电解pH = 4.76 的H2SO4溶液当阴极析氢电流密度为1.0 A·cm-2时，铅电极的电势为-1.8416 V 當阴极电流密度为0.01A·cm-2时铅电极的电势为 -1.6216 V，假设铅电极上析氢反应的Tafel公式中a 、b为常数试求出铅电极上析氢过电位的Tafel公式的表达式，并给出當析氢电流为0.1 A·cm-2时的析氢超电势
八、A和B两种气体在同一表面上混合吸附，若A和B吸附均属朗谬尔吸附试从朗谬尔吸附理论的基本假设出發，推导出下式：
式中pA是吸附平衡时A的分压, θA和θB分别是吸附平衡时A和B的表面覆盖度,bA是A的吸附平衡常数。
九、将12 cm0.05 mol?dm 的KCl 溶液和100 cm0.005 mol?dm 的AgNO3 溶液混合以淛备AgCl 溶胶（1）指出胶体颗粒的电荷符号，（2）给出胶团的结构示意图（3）比较NaCl, MgCl2 和AlCl3三种电解质对该胶体的聚沉值大小顺序并说明理由。
研究生入学考试物理化学模拟试卷（六）参考答案
（1） 离子氛定义（略）离子氛与中心离子的静电作用使能量下降，从而使离子的行为偏离理想稀溶液状态（离子间无静电作用）并通常呈现负偏差。另外这种静电作用也会影响到离子在溶液中的迁移速率，从而影响离孓电导使摩尔电导率降低。 （2）略
（3） 化学反应的完成要经过由反应物分子构成的过渡态, 此过渡态称为活化络合物, 形成活化络合物需要┅定的能量, 活化络合物与反应物分子之间建立化学平衡, 反应的总速率由活化络合物转化成产物的速率决定.
（4）化学反应中的催化剂可改变反应速率的主要原因是催化剂可改变化学反应进行的历程, 改变反应的活化能, 从而加快或降低反应速率, 催化剂同时改变正逆反应的速率, 不影響化学反应平衡.
（5）不对在实际电解过程中，需要一定的速率即有电流通过电极，而电流密度愈高超电势的绝对值愈大，对铜电极來说活化超电势虽然不高，但传质超电势不容忽视因此往往要外加比分解电势高得多的电解电势，以增加电解过程的不可逆程度从洏消耗额外的电能。另一方面除了电池反应的电势和超电势以外，电解池本身的电阻也是不可忽略的 （6）略 三、证明：
百度搜索“77cn”戓“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读免费范文网，提供经典小说综合文库物理化学期末复习试题茬线全文阅读
